NaHCO3 Có Làm Đổi Màu Quỳ Tím Không? Điều này sẽ được Hocvn giải đáp trong bài viết sau đây. Mời bạn đọc cùng theo dõi!

Câu Hỏi: NaHCO3 Có Làm Đổi Màu Quỳ Tím Không?

A. giấy quỳ tím bị mất màu.

B. giấy quỳ chuyển từ màu tím sang xanh.

C. giấy quỳ không đổi màu.

D. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ.

Đáp án đúng là B. NaHCO3 làm giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh.

Giải thích:

Axit liên hợp là một chất được tạo ra từ một bazơ. Khi một bazơ chấp nhận một proton từ một phân tử khác, nó tạo thành một axit liên hợp. Axit liên hợp có thể loại bỏ điện tử và trở lại bazơ mẹ. Như vậy, axit liên hợp có tính chất axit.

Bazơ liên hợp là chất tạo thành sau khi axit nhường proton cho bazơ. Nhưng, điều này có thể chấp nhận một proton một lần nữa; do đó, nó có những đặc điểm cơ bản. Chất nhận proton tiềm năng được hình thành từ axit mẹ là bazơ liên hợp. Khi bazơ liên hợp chấp nhận một proton, nó sẽ đảo ngược trở lại với axit mẹ.

Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh thì bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại. Với một phản ứng, axit mạnh đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ một số đặc biệt). Trong một phản ứng bazơ mạnh đẩy bazơ yếu khỏi muối.  Axit càng mạnh thì bazơ liên hợp càng yếu và ngược lại.

Bên cạnh đó, nhiều dung môi có thể hoạt động như chất cho hoặc nhận proton. Do đó, chúng có thể tạo ra tính axit hoặc tính bazơ trong chất tan. Ví dụ, khi amoniac hòa tan trong nước, nước đóng vai trò là axit và cho amoniac một proton, và do đó, tạo thành ion amoni. Trong khi đó, phân tử nước được chuyển thành anion hydroxit. Ở đây, bazơ liên hợp của nước là anion hydroxit. Và bazơ liên hợp của amoni là amoniac.

Các Dấu Hiệu Nhận Biết Axit, Bazơ, Lưỡng Tính, Trung Tín

Các dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính qua sự kết hợp của các ion như sau:

Các gốc axit của axit mạnh (Cl– , NO3-  , SO42- ,…) và các gốc bazơ của bazơ mạnh (Na+ , K+ , Ba+ , Ca+ ) được xem là trung tính. Các gốc axit của axit yếu (ClO– , NO3-  , SO42- ,…) được xem là bazơ. Các gốc bazơ của bazơ yếu (NH4+  , Al(H2O)3 )+ và các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit mạnh được xem là axit. Các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit yếu: lưỡng tính.

Và sau khi phân biệt được axit và bazo, trung tính, ta sẽ xác định được khi cho quỳ tím vào dung dịch đó, quỳ tím sẽ chuyển màu gì?

• Nếu chỉ số pH từ 1 – 7: môi trường axit.
• Từ 7 – 14: môi trường bazo.
• Nếu giấy quỳ hiển thị số 7: môi trường trung tính.

Quỳ tím thay đổi 3 màu tùy vào dung dịch đó là axit, bazo hay trung tính: Quỳ tím đổi màu đỏ khi giấy quỳ tiếp xúc với dung dịch có tính axit. Quỳ tím đổi màu xanh khi giấy quỳ tiếp xúc với dung dịch có tính bazo. Quỳ tím không đổi màu khi dung dịch đó là trung tính (tính axit = tính bazo).

Vậy do NaHCO3 tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên dung dịch có tính bazo và NaHCO3 làm quỳ tím chuyển màu từ tím thành màu xanh.

Natri Hiđrocacbonat Là Gì?

Natri hiđrocacbonat là một chất ở dạng bột mịn, trắng, dễ hút ẩm nhưng lại ít tan trong nước. khi có sự hiện diện của ion H+  thì khí CO2 sẽ được tạo ra.

Natri hiđrocacbonat có tên phổ biến trong hoá học là natri bicacbonat ( là tên của muối công thức hoá học NaHCO3). Ngoài ra, vì được sử dụng rất phổ biến trong thực phẩm nên Natri hiđrocacbonat còn có nhiều tên gọi khác như: bread soda, cooking soda, baking soda,…

Natri hiđrocacbonat có công thức phân tử là : NaHCO3

Tính Chất Hoá Học NaHCO3

Natri hidrocacbonat là một muối axit nhưng thể hiện tính axit yếu. Bên cạnh đó, Natri hidrocacbonat có thể tác dụng với axit mạnh hơn, giải phóng khí CO2, nên Natri hidrocacbonat cũng thể hiện tính bazơ và tính này chiếm ưu thế hơn tính axit.

Natri hidrocacbonat bị phân huỷ tạo môi trường bazo yếu trong dụng dịch nước.

• NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3

Natri hidrocacbonat tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước và đồng thời cũng giải phóng khí CO2:

• 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Natri hidrocacbonat khi tác dụng với bazơ sẽ tạo thành muối mới và bazơ mới hoặc tạo thành hai muối mới:

• NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O
• 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Natri hidrocacbonat khi tác dụng với NaOH sẽ tạo thành muối trung hòa và nước:

• NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Natri hidrocacbonat khi chịu tác dụng của nhiệt độ chúng sẽ chuyển hóa qua lại với Na2CO3

• 2NaHCO3 ←t°→ Na2CO3 + H2O + CO2

NaHCO3 Được Sản Xuất Như Thế Nào?

Công nghệ Solvay được xem là công nghệ chủ yếu được dùng để điều chế Natri hidrocacbonat, bằng cách cho cacbonat canxi, clorua natri, amoniac, và điôxít cacbon trong nước.

Ngoài ra Natri hidrocacbonat còn được tạo ra bằng cách điôxit cacbon với dung dịch hydroxit natri trong nước. Với phản ứng ban đầu sẽ tạo ra cacbonat natri. Tiếp đến sẽ cho thêm điôxit cacbon để tạo ra được bicacbonat natri. Cuối cùng cô đặc đủ cao để thu muối khô.

PTHH:

• CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
• Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Thêm một cách nữa để sản xuất thương mại chính là cho Na2CO3 tác dụng với CO2 và H2O.

• Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Natri Bicacbonat (NaHCO3) Có Độc Không?

Trên thực tế Natri bicacbonat được sử dụng nhiều trong các lĩnh vực của đời sống. Thế nhưng việc dung nạp chất này vào cơ thể cũng cần phải có giới hạn nhất định, tránh việc dung nạp quá mức làm ảnh hưởng đến sức khỏe.

Bởi Natri bicacbonat chứa nhiều các thành phần như natri, kali, acid citric, acid tartaric… đã được chứng minh là các chất vô hại, nhưng nếu sử dụng nhiều cũng sẽ ảnh hưởng đến sức khỏe.

Natri cacbonat được dùng trong thực phẩm, chữa bệnh. Tuy nhiên nó có thể gây ra một số phản ứng làm giảm tác dụng của một số thuốc như viên sắt, aspirin, thuốc tiểu đường, tetracycline… Chính vì vậy khuyến cáo mà các bác sĩ đưa ra đó là người bệnh khi đang sử dụng thuốc, không nên uống thuốc với nước ngọt.

Ngoài ra hợp chất này cũng là một trong những nguyên nhân gây ra tình trạng chậm hấp thu photpho, làm mất lượng canxi bổ sung cho xương,  làm chậm quá trình lưu thông oxi khắp cơ thể. Do đó nhiều khuyến cáo cho rằng, trẻ em không nên sử dụng quá nhiều nước ngọt dễ ảnh hưởng đến sự phát triển lâu dài.

Natri Bicacbonat (NaHCO3) Có Tác Dụng Gì

Natri bicacbonat (NaHCO3) là một chất có nhiều tác dụng trong cuộc sống. Dưới đây là một số ứng dụng của nó trong các lĩnh vực khác nhau.

Trong thực phẩm, natri bicacbonat được biết đến với tên gọi baking soda. Nó được sử dụng như một phụ gia an toàn và hiệu quả để tạo độ xốp và giòn cho các loại bánh nướng, bánh quẩy, bánh cookies. Nó cũng giúp trung hoà bớt lượng acid trong nước ngọt và làm mềm một số loại thực phẩm khác. Ngoài ra, nó còn làm tăng tính thẩm mỹ cho bánh bằng cách giúp ngấm gia vị vào các món thịt hâm, ninh xương.

Trong y tế, natri bicacbonat còn có tên là thuốc muối hay soda muối. Nó có tác dụng trung hoà axit và giải độc do axit trong cơ thể. Nó cũng được dùng để chữa đau dạ dày, súc miệng hoặc trà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng răng. Ngoài ra, nó còn giúp giảm lượng dầu trên da đầu và da mặt, ngăn ngừa mụn trứng cá.

Một số công dụng khác của natri bicacbonat là lau chùi và tẩy rửa các dụng cụ và khu vực nhà bếp nhờ tính năng mài mòn và phản ứng với các chất đóng cặn. Nó cũng có thể rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống lại một số loại côn trùng gây hại. Trong công nghiệp, natri bicacbonat được ứng dụng trong ngành da, cao su và chất chữa cháy. Nó cũng được dùng để xử lý nước thải và chăm sóc sức khỏe.

 LƯU Ý GÌ KHI BẢO QUẢN VÀ SỬ DỤNG NATRI HIĐROCACBONAT

Natri hidrocacbonat là một chất có nhiều ứng dụng trong cuộc sống, từ chế biến thức ăn đến làm đẹp. Tuy nhiên, để sử dụng chúng hiệu quả và an toàn, bạn cần lưu ý một số điều sau:

• Bạn nên để Natri hidrocacbonat ở nơi khô ráo, thoáng mát và đậy kín nắp sau khi dùng. Điều này sẽ giúp bảo quản chất lượng của chúng và tránh bị ẩm mốc.
• Khi dùng Natri hidrocacbonat để làm bánh, bạn cần nướng bánh ngay sau khi trộn đều với các nguyên liệu khác. Nếu để lâu, Natri hidrocacbonat sẽ phản ứng với các chất khác và mất đi tác dụng làm bánh nở.
• Bạn cũng cần tuân thủ liều lượng sử dụng Natri hidrocacbonat theo hướng dẫn của nhà sản xuất hoặc công thức nấu ăn. Quá nhiều hoặc quá ít Natri hidrocacbonat đều có thể gây ra những hậu quả không mong muốn.
• Ngoài ra, bạn chỉ nên sử dụng Natri hidrocacbonat hai lần một tuần để làm đẹp da. Natri hidrocacbonat có tác dụng tẩy da chết, trị mụn và làm trắng da, nhưng cũng có thể gây kích ứng da nếu sử dụng quá thường xuyên. Bạn cũng nên kiểm tra độ nhạy cảm của da với Natri hidrocacbonat bằng cách thử một lượng nhỏ trước khi sử dụng rộng rãi.
• Cuối cùng, bạn nên mua Natri hidrocacbonat có hạn sử dụng rõ ràng và còn hạn để đảm bảo an toàn cho sức khoẻ và hiệu quả của sản phẩm.

Trên đây là những thông tin giải đáp về câu hỏi NaHCO3 Có Làm Đổi Màu Quỳ Tím Không? Hocvn hi vọng bài viết này hữu ích với bạn.